해리스 분석화학 제 10판 본문 문제 풀이
9장. 일양성자성 산-염기 평형
1. 활동도 계수를 써서 0.10 M HBr 용액의 pH를 계산하시오.
2. 0.090 M KBr에 녹인 0.010 M HBr의 pH를 계산하시오.
3. 0.050 M 염화 트라이메틸암모늄 용액의 pH를 구하시오.
( μ = 0에서, pKa = 9.799 )
4. 0.050 M 브로민화트라이에틸암모늄의 pH를 구하시오.
(pKa = 10.72)
5. 0.10 M 암모니아의 pH를 구하시오.
(NH4+ pKa = 9.245)
6. 0.10 M 메틸아민의 pH를 구하시오.
(pKa = 10.632)
7. 하이포아염소산 소듐(NaOCl, 거의 모든 표백제의 활성 성분)을 pH 6.20인 완충 용액에 녹였다. 이 용액의 [OCl-]/[HOCl] 비를 구하시오.
(pKa = 7.53)
8. pH를 한 단위 올려서 7.20으로 만들었을 때 [OCl-]/[HOCl]를 구하시오.
9. 트리스(FM 121.135) 12.43 g과 트리스 염화수소(FM 157.59) 4.67 g을 물에 녹여 1.00 L로 만든 용액의 pH를 구하시오.
(pKa = 8.072)
10. 트리스 염화수소 1.00 g을 첨가했을 때의 pH를 구하시오.
11. 앞의 예제에서 사용한 용액에 1.00 M HCl 12.0 mL를 가하면 새로운 pH 값은 얼마나 되는가?
(pKa = 8.072)
12. HCl을 12.0 mL 대신 6.0 mL 넣었을 때의 pH를 구하시오.
13. 트리스 염화수소 10.0 g이 들어 있는 용액에 0.500 M NaOH 몇 mL를 첨가하면 최종 부피가 250 mL인 용액의 pH가 7.60이 되겠는가?
(트리스염화수소 FM: 157.59)
14. 트리스 염화수소 10.0 g이 들어 있는 용액에 0.500 M NaOH 몇 mL를 첨가하면 최종 부피가 500 mL인 용액의 pH가 7.40이 되겠는가?
15. 완충 용액에 완충제 HA 50 mmol과 완충제 A- 50 mmol이 들어 있다고 하자. pH는 HA의 pKa와 같을 것이다. 이 완충 용액 안에서 화학 반응으로 어떤 산 20 mmol이 생성되었다면, pH는 얼마나 변하겠는가?
16. 15 mmol의 강염기가 생성된 경우에는 원래 완충 용액의 pH가 얼마나 변하겠는가?
17. 0.010 0 mol의 HA(pKa = 2.00)와 0.010 0 mol의 A-를 녹여 1.00 L로 만든 용액의 pH는 얼마인가?
풀이:
