반응형 다양성자성 산-염기 평형4 [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-6. 등전 pH와 등이온 pH) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-6. 등전 pH와 등이온 pH - 생화학자들은 단백질과 같은 다양성자성 화학종의 등전(isoelectric) pH 또는 등이온(isoionic) pH를 인용 - 아미노산인 알라닌과 같은 간단한 이양성자성 계로 이해 등이온점(isoionic point) 또는 등이온 pH(isoionic pH) - 순수한 중성 다양성자성 산 HA (중성 쯔비터 이온)가 물에 녹았을 때의 pH - 용액 중에 있는 이온은 H2A+, A-, H+, OH- 뿐임 - 대부분의알라닌은 HA 형태로 있고, H2A+와 A-의 농도는.. 2023. 10. 25. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-5. 분율 조성식) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-5. 분율 조성식 - 주어진 pH에서 산이나 염기의 분율을 나타내는 식을 유도 - 산-염기 적정, EDTA 적정, 전기 화학 부분에서도 유용하게 이용됨 - 13장(평형의 심화 주제)에서 중요하게 다룸 일양성자성 계 - 목표 : HA와 A-의 분율에 대한 식을 pH의 함수로 구하는 것 - 평형상수와 질량 균형을 결합시켜 얻을 수 있음 Q. 포말 농도가 F인 일양성자성 산의 용액 - 질량 균형을 [A-] = F - [HA]와 같이 재배열하여 Ka 식에 대입하면 다음과 같이 됨 - 약간의 계산을 하면 다.. 2023. 10. 25. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-4. 어느 것이 주 화학종인가?) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? - 산, 염기 또는 중간 형태 중 어느 것이 우세한 화학종인지 알아야 함 - ex) 크로마토그래피 또는 전기 이동으로 분리를 설계할 때 - 양이온, 음이온, 중성 화합물 각각에 대해 다른 분리 전략을 사용 Q. pH 8인 수용액에서 벤조산의 주된 형태는? - 벤조산의 pKa = 4.20 → pH 4.20에서 벤조산(HA)과 벤조산 음이온(A-)이 1:1 혼합물이라는 뜻 - pH = pKa + 1 (= 5.20)에서 [A-]/[HA]의 비는 10:1 임 - pH = p.. 2023. 10. 25. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-3. 다양성자성 산과 염기) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-3. 다양성자성 산과 염기 - 이양성자성 산과 염기의 처리 방법은 다양성자성 계에도 확장될 수 있음 삼양성자성 계에 대한 요약 - 4개를 다룸. (중간형이 두 종류) 1) H3A는 Ka = K1인 일양성자성 약산으로 다룸 2) H2A-는 이양성자성 산의 중간 형태로 다룸 3) H2A2-도 이양성자성 산의 중간 형태로 다룸 - 다만, HA2-는 H2A-와 A3-로 둘러싸여 있으므로, 사용할 평형 상수는 K1과 K2 대신에 K2와 K3이여야 함 4) A3-는 Kb = Kb1 = Kw/Ka3인 일염기성 .. 2023. 10. 25. 이전 1 다음 반응형
