11-1. 강산에 의한 강염기의 적정
11-2. 강염기에 의한 약산의 적정
11-3. 강산에 의한 약염기의 적정
11-4. 이양성자성 계에서의 적정
11-5. pH 전극에 의한 종말점 검출
11-6. 지시약에 의한 종말점 검출
11-7. 실제적인 주의점
11-8. Kjeldahl 질소 분석법
11-9. 평준화 효과
11-10. 스프레드시트에 의한 적정 곡선의 계산
11-3. 강산에 의한 약염기의 적정
- 약염기를 강산으로 적정하는 경우는 약산을 강염기로 적정하는 것의 정반대임
- 반응물이 약염기와 강산이므로, 반응은 산이 가해지면 즉시 완결됨
- 적정 곡선은 네 영역으로 구분
1> 산이 가해지기 전, 용액은 물에 약염기인 B만을 포함
- 이 pH는 Kb 반응으로 결정됨
2> 처음 상태와 당량점 사이에서 용액은 B와 BH+의 혼합액 (완충 용액)
- 이때의 pH는 다음과 같이 계산됨
- 산을 가함에 따라(Va의 증가) Va = 1/2 Ve인 특이 점에 이르고, 이때 pH = pKa (BH+의 경우)임
3> 당량점에서는 B가 약산 BH+로 전환됨
- 이때의 pH는 BH+의 산 해리 반응으로부터 계산됨
- BH+의 포말 농도 F'는 묽힘 효과 때문에 원래의 B의 포말 농도와 같지 않음
- 용액은 당량점에서 BH+를 포함하므로 액성은 산성임
- 당량점에서의 pH는 확실히 7 이하임
4> 당량점 이후부터는 과량의 강산이 pH를 결정하게 됨
- 약산인 BH+의 농도는 무시
p. 271 예제 <HCl에 의한 피리딘의 적정>
Q. 0.106 7 M HCl로 0.083 64 M 피리딘 25.00 mL를 적정하는 경우를 살펴보자.
- 적정 반응
- 당량점은 19.60 mL에서 나타남
Q. Va = 4.63 mL일 때의 pH를 계산하시오.
- 피리딘의 일부는 중화되어, 용액은 피리딘과 피리디늄 이온의 혼합액, 즉 완충 용액이 됨
- 시료 전체를 적정하는 데는 19.60 mL의 산이 필요하므로, 적정된 피리딘의 분율은 4.63 / 19.60 = 0.236임
- 남아있는 피리딘의 분율은 1 - 0.236 = 0.764임
p. 271 자습 <HCl에 의한 피리딘의 적정>
Q. Va = 14.63 mL 일 때 pH를 계산하시오.
Keyword: 산이 가해지기 전, 당량점 이전, 당량점, 당량점 이후
