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목차
10-1. 이양성자성 산과 염기
10-2. 이양성자성 산의 완충 용액
10-3. 다양성자성 산과 염기
10-4. 어느 것이 주 화학종인가?
10-5. 분율 조성식
10-6. 등전 pH와 등이온 pH
10-3. 다양성자성 산과 염기
- 이양성자성 산과 염기의 처리 방법은 다양성자성 계에도 확장될 수 있음
삼양성자성 계에 대한 요약
- 4개를 다룸. (중간형이 두 종류)
1) H3A는 Ka = K1인 일양성자성 약산으로 다룸
2) H2A-는 이양성자성 산의 중간 형태로 다룸
3) H2A2-도 이양성자성 산의 중간 형태로 다룸
- 다만, HA2-는 H2A-와 A3-로 둘러싸여 있으므로, 사용할 평형 상수는 K1과 K2 대신에 K2와 K3이여야 함
4) A3-는 Kb = Kb1 = Kw/Ka3인 일염기성 염기로 다룸
p. 249 예제 <삼양성자성 계>
Q. 0.10 M H3His2+, 0.10 M H2His+, 0.10 M HHis, 0.10 M His- 각 용액의 pH를 구하시오.
여기서 His는 히스티딘(histidine) 아미노산을 뜻함
1) 0.10 M H3His2+ : 일양성자성 산으로 다룸
2) 0.10 M H2His+ : 식 이용
이는 근사식과 비슷
3) 0.10 M HHis : 식 이용
이는 근사식과 같게 나옴
4) 0.10 M His- : 일염기성으로 다룸
p. 249 자습 <삼양성자성 계>
Q. 0.010 M HHis의 pH를 구하시오.
- 산-염기 문제를 세 가지 형태로 집약함
- 산이나 염기를 대할 때, 산성인지, 염기성인지, 중간 형태(양쪽성 양성자성)인지를 파악하여 적절한 계산을 해서 문제를 풀어야 함
Keyword: 삼양성자성계, 산성, 염기성, 양쪽성 양성자성
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