분석화학2 (28) 썸네일형 리스트형 [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-5. 분율 조성식) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-5. 분율 조성식 - 주어진 pH에서 산이나 염기의 분율을 나타내는 식을 유도 - 산-염기 적정, EDTA 적정, 전기 화학 부분에서도 유용하게 이용됨 - 13장(평형의 심화 주제)에서 중요하게 다룸 일양성자성 계 - 목표 : HA와 A-의 분율에 대한 식을 pH의 함수로 구하는 것 - 평형상수와 질량 균형을 결합시켜 얻을 수 있음 Q. 포말 농도가 F인 일양성자성 산의 용액 - 질량 균형을 [A-] = F - [HA]와 같이 재배열하여 Ka 식에 대입하면 다음과 같이 됨 - 약간의 계산을 하면 다.. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-4. 어느 것이 주 화학종인가?) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? - 산, 염기 또는 중간 형태 중 어느 것이 우세한 화학종인지 알아야 함 - ex) 크로마토그래피 또는 전기 이동으로 분리를 설계할 때 - 양이온, 음이온, 중성 화합물 각각에 대해 다른 분리 전략을 사용 Q. pH 8인 수용액에서 벤조산의 주된 형태는? - 벤조산의 pKa = 4.20 → pH 4.20에서 벤조산(HA)과 벤조산 음이온(A-)이 1:1 혼합물이라는 뜻 - pH = pKa + 1 (= 5.20)에서 [A-]/[HA]의 비는 10:1 임 - pH = p.. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-3. 다양성자성 산과 염기) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-3. 다양성자성 산과 염기 - 이양성자성 산과 염기의 처리 방법은 다양성자성 계에도 확장될 수 있음 삼양성자성 계에 대한 요약 - 4개를 다룸. (중간형이 두 종류) 1) H3A는 Ka = K1인 일양성자성 약산으로 다룸 2) H2A-는 이양성자성 산의 중간 형태로 다룸 3) H2A2-도 이양성자성 산의 중간 형태로 다룸 - 다만, HA2-는 H2A-와 A3-로 둘러싸여 있으므로, 사용할 평형 상수는 K1과 K2 대신에 K2와 K3이여야 함 4) A3-는 Kb = Kb1 = Kw/Ka3인 일염기성 .. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-2. 이양성자성 산의 완충 용액) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 - 이양성자성(또는 다양성자성) 산으로 만든 완충 용액은 일양성자성 산으로 만든 완충 용액과 똑같이 취급 - H2A에 대해 두 개의 Henderson-Hasselbalch 식을 사용 p.247 예제 Q. 프탈산 수소 포타슘 1.00 g과 프탈산 이소듐 1.20 g을 물 50.0 mL에 녹여 만든 용액의 pH를 구하시오. - KHP = C8H5O4K (MW: 204.22) - NA2P = C8H4O4NA2 (MW: 210.10) - 이때, [HP-]와 [P2-]를 알고.. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-1. 이양성자성 산과 염기 (2)) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-1. 이양성자성 산과 염기 (2) 중간 형태(HL) - 루신(HL)은 산이기도 하고 염기이기도 하므로, HL로 만들어진 용액은 H2L+나 L-로부터 만들어진 용액보다 더 복잡 - 양쪽성 양성자성(amphiprotic) : 양성자를 내놓기도 하고 얻기도 하는 분자 - 산의 해리 반응은 염기의 수화 반응보다 더 큰 평형 상수를 가지므로, 루신 용액은 산성일 것으로 예측됨 - 그러나 Ka와 Kb의 크기가 여러 자리수의 차이가 나더라도, Kb 반응을 단순히 무시할 수 없음 - Ka반응에서 생성된 H+가 K.. [분석화학] 10장. 다양성자성 산-염기 평형 (10-1. 이양성자성 산과 염기 (1)) 목차 10-1. 이양성자성 산과 염기 10-2. 이양성자성 산의 완충 용액 10-3. 다양성자성 산과 염기 10-4. 어느 것이 주 화학종인가? 10-5. 분율 조성식 10-6. 등전 pH와 등이온 pH 10-1. 이양성자성 산과 염기 (1) 다양성자성 산과 염기(polyprotic acid and base) : 두 개 이상의 양성자를 주거나 받을 수 있는 것들 이양성자성(diprotic) : 두 개의 산성 또는 염기성 자리를 갖는 것 - 주어진 pH에서 우세한 화학종이 어떤 것인지 생각해볼 것 이양성자성 산과 염기 아미노산(amino acid) : 단백질의 구성 단위로, 산성의 카복실기와 염기성의 아미노기, 그리고 R로 표시되는 여러 치환기 갖고 있음 - 카복실기가 암모늄기보다 산성이 강하므로, 비이온.. [분석화학] 9. 일양성자성 산-염기 평형 (9-5. 완충용액 (2)) 9-1. 강산과 강염기 9-2. 약산과 약염기 9-3. 약산의 평형 9-4. 약염기의 평형 9-5. 완충 용액 9-5. 완충 용액 (2) 실험 9-1. 완충 용액의 작용 실제 완충 용액의 제조 0.100 M 트리스가 든 pH 7.60의 완충 용액 1.00 L를 만든다고 가정 고체 트리스 염화수소와 약 1 M NaOH가 주어진다면 다음과 같이 만듬 1) 트리스 염화수소 0.100 mol을 달아서 약 800 mL의 물이 담긴 비커에 녹임 2) 보정된 pH 전극을 용액에 담가 pH를 관찰 3) pH가 정확히 7.60이 될 때까지 NaOH를 첨가 4) 용액을 부피 플라스크에 옮기고, 비커를 몇번 씻음. 씻은 액을 부피 플라스크에 합함 5) 표선까지 묽히고 섞음 - 계산된 NaOH를 그대로 첨가하지 않는 이유 :.. [분석화학] 9장. 일양성자성 산-염기 평형 (9-5. 완충 용액 (1)) 9-1. 강산과 강염기 9-2. 약산과 약염기 9-3. 약산의 평형 9-4. 약염기의 평형 9-5. 완충 용액 9-5. 완충 용액 (1) 완충 용액(buffer) 산이나 염기가 첨가되거나 묽혀져도 pH 변화를 막는 용액 - 산이나 그 짝염기의 혼합물로 이루어짐 - 짝산과 짝염기의 양이 서로 비길 만큼(10배 이내에서) 되어야 함 - 리소좀의 소화 효소가 산성 조건에서 가장 잘 작동 → 세포가 자신의 효소로부터 스스로 보호하기 위한 것 - 만약 산성의 리소좀에서 효소가 중성으로 완충된 세포질로 나와도, 효소의 반응성이 떨어져 최적 pH에 비하여 세포에 끼치는 손상이 작을 것 - 반대로, 위 그림은 pH 8 근처에서 가장 빠르고, 산성의 리소좀 안에서는 느려질 것 - 어떤 기관이라도 살기 위해서, 각 소세포.. 이전 1 2 3 4 다음
