전체 글 (117) 썸네일형 리스트형 [무기화학] 2장. 원자 구조 본문 문제풀이 (쪽수: 번역판 기준) p. 16 Exercise 2.1 Determine the energy of the transition from nh = 3 to nl = 2 for the hydrogen atom, in both joules and cm-1 (a common unit in spectroscopy, often used as an energy unit, since v is proportional to E ). This transition results in a red line in the visible emission spectrum of hydrogen . (Solutions to the exercises are given in Appendix A .) (* RH = Rydberg constant.. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.3 원자의 주기적 성질(2.3.3 공유 반지름과 이온 반지름)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 - 원자와 이온의 크기는 이온화 에너지와 전자 친화도에 연관되어 있음 - 핵전하가 증가할수록 전자는 원자 중심으로 끌리고, 특정한 궤도함수의 크기는 감소 - 반면, 핵전하가 증가하면서 더 많은 전자가 원자에 더해지고 이들의 상호 반발은 바깥쪽 궤도함수.. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.3 원자의 주기적 성질(2.3.2 전자 친화도)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.3.2 전자 친화도 - 전자 친화도는 음이온으로부터 전자 하나를 제거하는 데 필요한 에너지로 정의 - 원자에 대한 이온화 에너지와 유사하기 때문에 전자 친화도는 때로 0차 이온화 에너지(zeroth ionization energy)라고도 함 - 영족 기체와 알칼리 토금속을 제외하고 이 .. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.3 원자의 주기적 성질(2.3.1 이온화 에너지)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.3 원자의 주기적 성질 - 주기율표에서 비슷한 전자 배치에 근거해 원자를 배치한 것이 유용한 점 : 주기율표에서 원자의 위치가 원소의 성질을 예측할 수 있다는 것 2.3.1 이온화 에너지 - 이온화 퍼텐셜이라고 하며, 기체 상태의 원자 또는 이온으로부터 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.2 Schrödinger 방정식(4)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.2 Schrodinger 방정식(4) 2.2.4 가려막기 - 1개 이상의 전자를 갖고있는 원자에서 특정한 준위의 에너지는 예측하기 힘들음 - 그러나, 일반적으로 사용하는 한 가지 접근법은 가려막기(shielding)라는 개념을 사용하는 것 - 각각의 전자는 핵으로부터 멀리 떨어져 있는 .. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.2 Schrödinger 방정식(3)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.2 Schrodinger 방정식(2) 2.2.3 쌓음 원리 - 쌓음 원리(aufbau principle) - 원자 내 전자 쌓임은 양자수를 차례로 증가시켜 얻게 됨 - 양자수의 조합은 전자가 하나인 수소 원자 내 전자의 행동을 정확히 나타냈었음 - 그러나, 다전자 원자에서는 전자 간 상.. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.2 Schrödinger 방정식(2)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.2 Schrodinger 방정식(2) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 - 상자 속 입자의 예 : 일차원에서 파동함수가 어떻게 작용하는가를 보여줌 - 수학적으로 원자 궤도함수는 삼차원 Schrödinger 방정식의 각각의 해 - 일차원 상자에서 사용한 동일한 방법을 삼차원 원자에 대해 .. [무기화학] 2장. 원자 구조 (2.2 Schrödinger 방정식(1)) 2.1 원자 이론의 역사적 발전 2.1.1 주기율표 2.1.2 원자구성 입자(Subatomic Particles)의 발견과 Bohr 원자 2.2 Schrodinger 방정식 2.2.1 상자 속 입자(Particle in a Box) 2.2.2 양자수와 원자 파동함수 2.2.3 쌓음 원리 2.2.4 가려막기 2.3 원자의 주기적 성질 2.3.1 이온화 에너지 2.3.2 전자 친화도 2.3.3. 공유 반지름과 이온 반지름 2.2 Schrodinger 방정식(1) - 1926년과 1927년 Schrödinger와 Heisenberg는 매우 다른 수학적 기법을 사용한 파동역학(원자 내 전자의 파동 성질 설명)에 관한 논문 각각 발표 - 서로 다른 접근법을 사용하였음에도 불구하고 그들의 이론이 서로 같았음 - S.. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 15 다음
